如何配平化学方程式_如何配平化学方程式？初三

化学方程式如何用配1法配平? 请举2~3个例子说明,讲解要详细.

接下来，因为C2H5OH的系数为一，所以左边有6个H，所以右侧的H2O的系数就应该是3。，因为H2O系数是3，所以右侧有3个O，因此O2的系数是一，这样就配平了。如果其他化学式的结果出现了分数，就先按分数放着。等配平了，再变成整数就可以了。

就是以一种物质（原子）为一,配平,其它物质前的系数为分数或整数

如何配平化学方程式_如何配平化学方程式？初三

如何配平化学方程式_如何配平化学方程式？初三

如何配平化学方程式_如何配平化学方程式？初三

2KMnO4 + 5KNO2 “派乐福”团队为你回答，欢迎大家加团！+ 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O

CxHy与O2,以CxHy前系数为1；有x个C,CO2的系数为x；有y个H,H2O的系数为y/2

CxHy+ O2==xCO2+（y/2）H2O

统计O个数,并除以2,写在O2前

CxHy+（x+y/4） O2==xCO2+（y/2）H2O

如何正确配平化学方程式？

可见： 生成一个Cu3P 总共降低 6价

汞+氧气--加热-→。

（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。平。

--加热-→汞+氧气。

碳+氧气--点燃-→二氧化碳。

反应条件：

1、热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。

扩展资料：

写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。

①定位：确定元素或原子团的顺序。

②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。

③交叉约简：将化合价的交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。

④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。

如何配平化学方程式：KMnO4

参考资料来源：

(1)KMnO4 + HCI ==> KCI + MnCI2 + CI2 + H2O

(2) KMnO4 ==> 焦炭还原四氧化三铁：2C+MnCI2 -------------+5e- 2

2HCI ==> CI2 ------------------------- -2e- 5

(3) KMnO4 + HCI ==> KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + H2O

(4) 2KMnO4 + HCI ==> 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + H2O

(5红磷+氧气--点燃-→。) 2KMnO4 + 16HCI ==> 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

如何配平化学方程式？

石蜡+氧气--点燃-→二氧化碳+水。

先将最复杂的系数设定为‘1’，比如配平C2H5OH+O2→CL2+H2O。其中最复杂的就是C2H5OH，所以把这个技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：的系数设为一，这样就得出应该有两个碳分子，于是右侧的CH2的系数就为2.

扩展资料：

常见元素化按照分子的得失电子 配平价记忆口诀：

钾钠氢银正一价

钙镁钡锌正二价

氟氯溴碘负一价

通常氧硫负二价

铜有正二铝正三

亚铁正二铁正三

化合价，要牢记

初中化学方程式配平方法,要举例说明

调整系数,是其变为整数,同乘以4

三．几个氧化还原反应：

1、FeS2＋O2→SO2＋Fe2O3

19.

氢气还原氧化铜：H2

+CuO

加热

Cu

+H2O

20.

木炭还原氧化铜：C+

2CuO

2Cu

+CO2↑

21.

焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2+10O3

4Fe

22.

Fe3O4

3Fe

+2CO2↑

23.

还原氧化铜：CO+

CuO

加热

Cu

+CO2

24.

还原氧化铁：3CO+

Fe2O3

2Fe

+3CO2

25.

还原四氧化三铁：4CO+

Fe3O4

3Fe

+4CO2

请问：化学方程式配平有哪些方法？（具体情况举具体例子）

归一法

化学反应方程式配平

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，配单质O2为5，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.

[编辑本段]配平诗集

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

三种价态先标记，

两者相4、判断未知物减第三系。

若有约数需具体步骤：约简，

希望对你有所帮助

化学方程式怎么配平?

顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。

Cu+2H2SO4(浓)_(加热)=CuSO4+SO2+2H2O

高温

一、配平原则

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即

⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

注：设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷ 用观察法配平其它元素；

分析：⑴标变价

⑵ 找变化

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

1 × 4 = 4

⑷ 配系数

C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平

后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：

三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

总结使用范围：此法最适用于某些物质（如、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。

2、整体总价法（零价法）

适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。

技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。

例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2

3、歧化归一法

适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。

技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的值与该价态原子数目的比值。

例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O

分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。

0 -1 +5

Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O

Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1

故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O

①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；

②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；

③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。

例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O

分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。

5、单质后配法

适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧

都可用此法。

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

分析：反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在来配。首先定

4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2

6、待定系数法

技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解配平。

7、加合法

技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。

例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2

分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①

2H2O2 = 2H2O + O2 ②

把①× 2+ ② ，我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2

P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4

P 化合价变化：0----〉-1（Cu3P中）

0---〉+5

Cu2+变化 ：+2----〉+1

化合价升高的是P 0---〉+5

降低的：P与Cu

生成一个H3PO4升高 5 价

可知Cu3P 与H3PO4系数比(-1) (+7) (0) (+2)应该是5：6

初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4

再由观察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

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化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇 文章 汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。

⑶ 求总数

化学方程式书写计算步骤及配平 技巧大全

一、初中化学方程式的书写步骤

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明反应条件

(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

二、根据初中化学方程式进行计算的步骤

(1)设：根据题意设未知量

(2)方：正确书写有关化学反应方程式

(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：简要的写出

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

三、根据初中化学方程式进行计算的步骤

最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的 方法 ，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．，验证反应式。配平是否正确。

例题

试配平磁铁矿(Fe3O4)与共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

（4）检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定 其它 物质的系数。

4．，验证方程式是否正确。

例题

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

（1）从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

（2）反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

（3）由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法。

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4．令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例题

（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

（2）依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：

（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了。

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

例题

配平金属铜与浓起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

（2）使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

（3）据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cuh2c2o4(NO3)2十2NO2↑十2H2O

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

1．设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

2．反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

举例

2、Mg＋HNO3→Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3→N2＋O2＋H2O

4、FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

怎么配平化学方程式(方法)

总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。

1、观察法：这种方法对一些简单的方程Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存化学式，是指用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。元素符号右下角的数字不可改动。如果右下角数字是1，则“1”必须省略，不写出来。在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。

2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。

3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：

（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。

（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。

（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。

（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地。

很简单的只要把箭头两边的物质前面的数字乘以下标的数字然后让两边相等就可以了。可以用奇数配偶法，而且不一定每个人配出来的都一样。只要两边相等就好了。

普通化学式用观察法。

氧化还原用氧化还原的方法配品，根据升降化合价。

如何配平

2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

如何配平如下：

1、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

2、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其娃痕它化学式的倾泄计量数即可配平。

3、例如：Fe203+C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2OCo—Fe+Co2，所以1个Fe203应该将3个o分别给三个Co。

4、使其转变为3个Co2，即Fe203+3Co—Fe+3Co2。

5、左边有两个摸国久Fe（Fe203)，所以右边Fe的系数是2，即Fe203+3Co=2Fe+3Co2。

6、这样就此舍得到配平的化学方程式了。

用元素符号和数字来表示物质组成的式子叫作化学式，一种物质只用一个化学式表示。如果化学式能表示分子中真实的原子数，则该化学式为该物质的分子式。如果化学式不能表示物质的真正组成而只表示各组成元素原子数的最简比例。则该化学式称为该物质的最简化学式。

例如，NaCl只表示氯化钠中钠与氯的原⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）子个数比为1:1，而不表示一个氯化钠分子，所以NaCl为氯化钠的最简化学式而非分子式。水的化学式表示为H2O，因为H2O表示出了一个水分子的真正组成。即一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以H2O为水的分子式。

化学：有机物如何配平

Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O

利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.

C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O

有机物燃烧类方程式的配平,可用定1法,即定有机物前面的化学系数是1,配平其他原子后,将分数化为最小的整数.

找到化学方程式中有机物的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

奇数变偶数法：

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数+3CO2↑变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。