初三化学方程式大全人教版_初三化学方程式汇总打印版
化学方程式15个。
三．几个氧化还原反应：人教版初中化学方程式总结
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一、化合反应
1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点 燃2MgO耀眼白光，白色固体
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体
3．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 红色固体变成黑色
4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 致密氧化膜
5．氢气在空气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O2H2 + O2 点燃2H2O淡蓝色火焰清洁能源
6．红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 大量白烟
7.硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2 点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰 性气味
8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 煤气中毒
10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸饮料
11．与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨
12．二氧化碳与灼热的炭： C + CO2 高温 2CO 还原反应吸热反应
13．在空气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO2 蓝色火焰，处理尾气
14．汞在氧气中受热： 2Hg + O2 △ 2HgO
15．氢气在中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl
16．氧化钙和水反应： CaO + H2O ===Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰
二、分解反应：
17．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18．双氧水制氧气： 2 H2O2MnO22 H2O+ O2↑
19．加热制氧气：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2
20．制氧气： 2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑
21．碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑
22．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 工业制二氧化碳
大理石、石灰石 生石灰
23．受热分解：2HgO △ 2Hg + O2↑
三．氧化还原反应（不是置换反应）：
24． 还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu +CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜
25． 还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26． 还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．氧化还原反应（也是置换反应）：
27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜
28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜
29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁
30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
五．置换反应：
31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气的反应原理
32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu 铁表面有红色的铜析出
40．铁与溶液反应：Fe + 2AgNO3 === 2Ag + Fe(NO3)2
41．铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
42．铝与溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag
43．锌与溶液反应：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu
44．铜与溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
六．复分解反应 实验室制CO2
45．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl（稀）===CaCl2 + H2O + CO2↑
46．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ H2O + CO2↑
47．与稀盐酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O 中和反应
48．氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O 中和反应
49．氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4== CaSO4+2H2O 中和反应
50．与稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 中和反应
51．碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
52．碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO3↓白色沉淀 工业制碱
53．三氧化二铁与稀盐酸： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O除锈反应
54．三氧化二铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O除锈反应
55．氧化铜与稀盐酸： CuO+2HCl==CuCl2+2H2O黑色氧化铜消失，溶液变蓝
56．与：FeCl3 +3NaOH==3NaCl + Fe(OH) 3↓红褐色沉淀
57．与：CuCl2+2NaOH==2NaCl + Cu(OH) 2↓蓝色沉淀
58．与碳酸钠： BaCl2 +Na2CO3==2NaCl + BaCO3↓ 白色沉淀
59．与硫酸铜： BaCl2+CuSO4== CuCl2+BaSO4↓ 白色沉淀
60．与硫酸： BaCl2+ H2SO4==2HCl+ BaSO4↓ 白色沉淀
61．与氯化钠： AgNO3+NaCl== Na NO3+ AgCl↓ 白色沉淀
62．与稀盐酸： AgNO3+HCl==HNO3+ AgCl↓ 白色沉淀
七．其他反应
63．二氧化碳与： CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O 变质
64．与： SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O
65．二氧化碳与氢氧化钙： CO2+Ca(OH)2== H2O + CaCO3↓实验室检验二氧化碳
66．与： SO3+2NaOH== Na2SO4+ H2O
67．天然气（沼气）的燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰
68．乙醇（酒精）的燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 金属化合物 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 +金属化合物溶液------- 另一种金属 + 另一种金属化合物溶液
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37．铜和溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O
氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
碳酸氢铵与的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
硫与氧气的反应S+O2==== SO2
硫与氢气的反应S+H2==== H2S
硫与的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
(少量)与的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO
溴与的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
谁有初三上册的化学方程式（人教版）按顺序排列，从课到一课的化学方程式及现象
NaOH+HCl=NaCl+H2O初中化学方程式汇总 按各单元总结 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2 ）化合物与氧气的反应： 10. 在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O （ 3 ）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14．加热：2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理1） 15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （ 3 ）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （ 4 ）的性质： 34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35．的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 38．酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO 3 ) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 七、酸、碱、盐 1 、酸的化学性质 （ 1 ）酸 + 金属 -------- 盐+ 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2 SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2 O 62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2 SO 4 + 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 66．碳酸氢钠与稀27．煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO盐酸反应：NaHCO 3 + HCl=== NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 67. 硫酸和溶液反应：H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 2 、碱的化学性质 （1） 碱+ 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O 69．吸收气体：2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O 70．吸收气体：2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 72. 消石灰吸收：Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2 O （ 2 ） 碱+ 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH 3 、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl=== NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和：Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl 希望得到好评
求人教版九年级上册的化学方程式总结
(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等作后称量固体残留物质的质量。(次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g)一、 氧气的性质：
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑
14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑（实验室制氧气原理1）
15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热 Cu MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C O2 点燃 CO2
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O
（4）的性质：
34．还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
35．的可燃性：2CO O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
初三上学期化学方程式总结。
5、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。名 称 符号 名 称 符号 名 称 符 号 名 称 符 号
CO 盐 酸 HCl 氯化钠 NaCl 硫酸铝 A12(S04)3
二氧化碳 C02 硝 酸 HN03 KCl 硫酸亚铁 FeSO4
S02 硫 酸 H2S04 ZnCl2 硫酸铁 Fe2(S04)3
S03 碳 酸 H2CO3 氯化镁 MgCl2 硫酸铜 CuS04
水 H20 氯化钙 CaCl2 KN03
氢 H202 NaOH FeCl3 Cu(N03)2
P205 KOH 氯化亚铁 FeCl2 Al(N03)3
氧化镁 MgO 氢氧化镁 Mg(OH)2 CuCl2 Fe(N03)3
氧化铝 A1203 氢氧化钙 Ca(OH)2 AlCl3 AgN03
氧化铜 CuO Ba(OH)2 BaCl2 NH4NO3
氧化锌 ZnO 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银 AgCl 氯化铵 NH4Cl
二氧化锰 Mn02 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 Na2S 硫酸铵 (NH4)2S04
Na20 氢氧化铁 Fe(OH)3 K2S 碳酸铵 (NH4)2C03
四氧化三铁 Fe304 氢氧化铜 Cu(OH)2 碳酸氢铵 NH4HC03
氧化钙 CaO 氮气 N2 硫酸钠 Na2S04 KCl03
HgO 氧气 02 硫酸钾 K2S04 KMn04
二氧化硅 Si02 氮气 N2 硫酸锌 ZnS04 K2Mn04
氧化铁 Fe203 氨气 NH3 硫酸镁 MgSO4 碳酸钠 Na2C03
C12 氢气 H2 碳酸钙 CaC03 碳酸钾 K2C03
HCl 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH二．几个分解反应：
初三化学人教版下册前三章的化学方程式
盐NaCl第八章 4Al+3O2=2Al2O3
3.木炭在空气中充分燃烧： C+O2=CO23Fe+2O2=（点燃）=Fe3O4
2Cu+O2=（△）=2CuO
2Mg+O2=（点燃）=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=Cu（NO3)2+2Ag
课题三 Fe2O3+3CO=（高温）=2Fe+3CO2
第九章 无
第十章、十一章
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
初三化学上册 人教版 我要的是书中出现过的全部化学方程式
考试一定会考到的，这些都是老师要求我们Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O背的，非常重要，要想考好一定要背！
2Mg+O2=(点燃)=2Mg17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑O
2Cu+O2=(加热)=2CuO
3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4
4P+5O2=(点燃)=2P2O5
2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2(上升)
Mg(OH)2+2HCL==2H2O+MgCL2
AL(OH)2+3HCL==3H2O+ALCL3
求11道人教版初三上册化学方程式计算题及，谢谢了！！！
(1)已知30℃时饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时的溶解度。
解： S=溶解度 P=质量分数(去了%)
S=100P/(100-P)
=(100×27)/(100-27)=37克
答：32H2O=(通电)=2H2(上升)+O2(上升)0℃时的溶解度为37克。
(2)现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克?
解：设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×
20%=(5% × 50克 + 95% X)/(50克+ X) ×
20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水?
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
(4)20℃时，食盐NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解： P%=M质/M液×
=36克/(100克+36克)×
≈26.5%
(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=(98 × 1克)/2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳?
解：设生成二氧化碳(或CO2)的质量为x、(千万不能设x克)
点燃
------------------------------C+O2 = CO2 【O2充足】
(代入相对原子质量)----------12````````44
(代入参加反应的物质的质量) 12g````````x
(列方程---------------------12/44=12g/x
(移项【不能少】)------------x=(12g44)/12
(求出得数)------------------x=44g
注意：在计算过程中必须带单位
答：……。
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨?
设需上述石灰石原料质量为y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
y×90% (100-y×10%)
100：56=90%y：(100-y×10%)
y=165.6 t
(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为( )
A、1：5：3 B、5：3：1
C、4：2：3 D、5：1：3
AC
2CO+O2=2CO2
减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。
九年级上下册 人教版 化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
全一册的：
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．吸收气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O
上册的：
1.红磷在空气中燃烧： P+O2=P2O5
2.硫粉在空气中燃烧： S+O2=SO2
4.木炭在空气中不充分燃烧： 2C+O2=2CO
5.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2=Fe3O4
6.铝在空气中燃烧： 4Al+6O2=2Al2O3
7.氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2=2H2O
8.镁在空气中燃烧： 2Mg+O2=2MgO
9.在空气中燃烧： 2CO+O2=CO2
10.甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2=CO2+2H2O
11.酒精在空气中燃烧： C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
12.加热： KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
13.氢和二氧化锰的混合： 2H2O2=2H2O+O2
14.与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=2KCl+3O2
15.加热分解： Hg2O2=2Hg+O2
16.电解水： 2H2O=2H2+O2
三.二氧化碳的性质
17.二氧化碳使紫色石蕊变红的原因：CO2+H2O=H2CO3
18.鉴定二氧化碳： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
19.二氧化碳通过炽热的木炭粉： CO2+C=2CO
四.二氧化碳的制法
20.实验室制取二氧化碳： 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
21.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
22.碳酸钠与稀硫酸反应： Na2CO3+H2SO4=CO2+H2O+Na2SO4
23.高温锻烧石灰石： CaCO3=CaO+CO2
五.氢气的性质
可燃性24.氢气在空气中燃烧：
氢气的还原性：
25.氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O
26.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
27.氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O
28.氢气还原金属氧化物： H2+AO=A+H2O
六.氢气的制法
29.锌粒与稀硫酸反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
30.锌粒与稀盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2
31.镁条与稀盐酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2
32.镁条与稀硫酸反应： Mg+H2SO4=MgSO4+H2
碳的性质
可燃性：
33.木炭在空气中充分燃烧： C+O2=CO2
34.木炭在空气中不充分燃烧： 2C+O2=2CO
还原性：
35.木炭还原二氧化碳： CO2+C=2CO
36.木炭还原氧化铜： C+2CuO=2Cu+CO2
37.木炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
38.木炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=3Fe+2CO2
39.木炭还原金属氧化物： C+2AO=2A+CO2
八.的性质
可燃性
40.在氧气中燃烧：2CO+O2=CO2
还原性
41.还原氧化铜： CO+CuO=Cu+CO2
42.还原氧化铁： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
43.还原四氧化三铁： 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO
44.还原金属氧化物： CO+AO=A+CO2
九.其他反映
45.铁丝放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
46.把紫色石蕊试液遇二氧化碳变红的溶液放置一段时间或加热又变成紫色的原因 H2CO3=H2O+CO2
希望对你有帮助^-^
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．吸收气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
求09人教版九年级化学所出现的所有化学方程式
75．溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑SO434 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O (非金属单质) H2 C N2 O2 P S Cl2 钠求09人教版九年级化学所出现的所有化学方程式